기체를 늘리자 껍데기에 생긴 일

통합과학 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 다섯 개의 바닷물 컵에 똑같은 조개껍데기 조각(각 2.00 g)을 하루 담갔습니다. 컵마다 기체를 불어넣은 횟수, 물에 담근 검사 띠의 숫자, 하루 뒤 껍데기 무게를 재었습니다. — 컵1 0회 / 8.1 / 2.00g · 컵2 10회 / 7.4 / 1.90g · 컵3 20회 / 6.8 / 1.72g · 컵4 40회 / 6.0 / 1.45g · 컵5 40회+흰 가루 / 7.9 / 1.98g. 지시를 따라 손으로 정리하며 규칙을 찾으세요.  예제: 바닷물 다섯 컵 데이터 (비교용: 흰 가루를 넣은 컵5)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 각 컵에서 '2.00에서 남은 무게를 뺀 값'을 계산해, 컵1~컵5까지 컵 번호와 함께 [칸 A]에 적어 보세요.
  2. 컵1~컵4를 검사 숫자가 큰 것부터 작은 것 순서로, 컵 번호만 [칸 B]에 나열해 보세요.
  3. [칸 B] 순서대로 [칸 A]의 줄어든 무게를 옆에 적고, 숫자가 작아질수록 그 값이 어떻게 되는지 [칸 C]에 한 문장으로 쓰세요.
  4. 기체를 불어넣은 횟수가 많아질 때 검사 숫자는 커지는지 작아지는지 [칸 D]에 적어 보세요.
  5. 컵4와 컵5는 기체 횟수가 같습니다. 두 컵의 검사 숫자를 비교해 어느 쪽이 큰지 [칸 E]에 적으세요.
  6. 컵4와 컵5의 줄어든 무게를 비교해, 검사 숫자가 큰 컵의 껍데기가 더 상했는지 덜 상했는지 [칸 E] 옆에 적어 보세요.
칸 A — 컵별 줄어든 껍데기 무게
칸 B — 검사 숫자 큰 것부터 컵 번호 순서
칸 C — 숫자가 작아질수록 줄어든 무게는?
칸 D — 기체 많을수록 검사 숫자는?
칸 E — 컵4와 컵5 비교
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 C]에 적은 관계를 여러분의 말로 설명해 보세요. 검사 숫자가 낮은 물일수록 껍데기에 무슨 일이 일어난 것일까요? (15점)

✎ 검사 숫자가 낮아질수록 껍데기는 ___고, 그것은 물이 ___해졌기 때문이라고 생각한다. 왜냐하면 …

(2)이 관계는 이 다섯 컵에서만 생긴 우연일까요, 어떤 바닷물에서도 생기는 규칙일까요? 표에 없는 검사 숫자 6.5인 컵을 상상해 껍데기가 얼마나 줄어들지 예측하고, 그렇게 생각한 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 6.5는 컵3(6.8)과 컵4(6.0) 사이이므로 줄어든 무게는 약 ___g일 것이다. 왜냐하면 …

(3)컵5는 컵4와 기체 횟수가 같은데도 껍데기가 거의 그대로였습니다. 흰 가루가 검사 숫자에 무엇을 했기에 이런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 과학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)각 컵의 줄어든 무게를 정확히 계산하고, 순서·비교 지시를 빠짐없이 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)검사 숫자와 껍데기 변화의 관계에 이유를 붙였고, 표에 없는 값을 스스로 예측해 근거를 댐상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

기체를 늘리자 껍데기에 생긴 일 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.물에 녹아 수소 이온(H⁺)을 내놓는 물질을 무엇이라 하는가? 또 물에 녹아 수산화 이온(OH⁻)을 내놓는 물질을 무엇이라 하는가?
2.이산화 탄소가 바닷물에 녹는 과정은 CO₂ + H₂O → ( ㉠ ) → H⁺ + HCO₃⁻ 로 나타낼 수 있다. 빈칸 ㉠에 알맞은 물질을 화학식과 이름으로 쓰시오.
3.pH는 7보다 작으면 산성, 7이면 중성, 7보다 크면 염기성이다. 정상 바닷물의 pH 8.1이 이산화 탄소가 더 녹아 7.8로 낮아졌다. 바닷물은 산성 쪽과 염기성 쪽 중 어디로 이동했는가? 이유도 쓰시오.
4.다음 현상이 해양 산성화로 설명되는지 판별하고 까닭을 쓰시오: '산호와 조개류가 석회질 껍데기를 만들기 어려워졌다.'
5.해양 산성화를 늦추려면 대기 중으로 배출되는 이산화 탄소의 양을 어떻게 해야 하는지, 그 이유와 함께 한 문장으로 쓰시오.
정답
1. 수소 이온을 내놓는 물질=산, 수산화 이온을 내놓는 물질=염기 2. H₂CO₃ (탄산) 3. 산성 쪽으로 이동(여전히 pH>7이라 염기성이지만 수소 이온 농도가 커져 산성에 가까워짐) 4. 설명된다 — 수소 이온이 늘어 석회질(탄산 칼슘) 껍데기가 만들어지는 것을 방해하기 때문 5. 줄여야 한다 — 이산화 탄소가 적게 녹으면 수소 이온 증가가 억제되어 pH 감소(산성화)가 완화되기 때문
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