데울수록 빨라지는 변화 관찰하기

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 아래 두 묶음의 수를 직접 세어 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장은 정해져 있지 않으니 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  ▷차가운 상태: 20 35 42 48 51 25 38 44 30 55   ▷따뜻한 상태: 40 55 62 48 71 45 58 52 63 36  (◯표 기준선: 50)  예제: 두 수 묶음(기준선 50) (비교용: 전체 개수와 기준선은 그대로)

1

활동 — 직접 세어 보기

30점
  1. '차가운 상태'의 열 개 수를 [칸 A]에 옮겨 적고, 50보다 큰 수마다 ◯표 하세요.
  2. '따뜻한 상태'의 열 개 수를 [칸 B]에 옮겨 적고, 50보다 큰 수마다 ◯표 하세요.
  3. [칸 A]와 [칸 B]의 ◯표 개수를 각각 세어 [칸 C]에 적고, 더 많은 쪽에 ← 를 그리세요.
  4. 두 묶음의 수는 각각 몇 개인지 세어 [칸 D]에 나란히 적고, 같은지 다른지 표시하세요.
  5. ◯표 기준이 된 수 50은 두 묶음에서 서로 달랐나요? [칸 E]에 '같음' 또는 '다름'으로 적으세요.
  6. 더 데울수록 ◯표가 10마다 2배로 는다고 하면, 2개에서 30만큼 더 데우면 몇 개일지 [칸 E] 옆에 적으세요.
칸 A — 차가운 상태의 열 개 수 (◯표 포함)
칸 B — 따뜻한 상태의 열 개 수 (◯표 포함)
칸 C — ◯표 개수 (차가운 / 따뜻한)
칸 D — 전체 개수 (차가운 / 따뜻한)
칸 E — 기준선 50 · 30 더 데운 뒤 개수
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)따뜻한 쪽에서 ◯표(기준선 50을 넘는 수)가 더 많았습니다. 데우면 왜 기준선을 넘는 수가 늘어난다고 생각하나요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 데우면 각 수가 대체로 ___지기 때문에, 기준선 50을 넘는 수가 더 …

(2)이렇게 데운 쪽이 더 많아지는 것이 이 두 묶음이라서 생긴 우연일까요, 어떤 묶음이든 데우면 생기는 규칙일까요? 다른 수 묶음을 직접 하나 만들어 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 만든 묶음 ___ 로 해 보니 …

(3)[칸 D]의 전체 개수(10개)와 [칸 E]의 기준선(50)은 데워도 그대로였는데, ◯표 개수만 달라졌습니다. 무엇이 바뀌고 무엇은 안 바뀌었는지, 그 까닭을 함께 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것(데우는 정도, 변화가 일어나는 빠르기, 기준선, 기준선을 넘는 수의 부딪힘)에 교과서 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)두 묶음의 수를 빠짐없이 옮겨 적고 ◯표·개수 세기·비교·데운 뒤 계산을 정확히 함상 · 중 · 하
해석 (40점)데운 쪽이 많아진 까닭을 근거를 들어 자기 말로 설명하고, 다른 묶음으로 우연/규칙을 검증함상 · 중 · 하
성찰 (30점)활동 순서를 스스로 재구성하고, 바뀐 것과 안 바뀐 것에 알맞은 이름(용어)을 연결함상 · 중 · 하
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연습 문제

데울수록 빨라지는 변화 관찰하기 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 교과서 용어로 반복 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.온도가 높아지면 분자들의 평균 운동 에너지는 어떻게 변하는지 쓰시오.
2.어떤 반응에서 온도가 10℃ 높아질 때마다 반응 속도가 2배가 된다. 온도를 30℃ 높이면 반응 속도는 처음의 몇 배가 되는지 구하시오.
3.온도를 높이면 반응 속도가 빨라지는 까닭을 '활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자 수'와 '유효 충돌'을 사용하여 서술하시오.
4.온도가 높아져도 변하지 않는 것을 모두 고르시오. ㉠ 평균 운동 에너지 ㉡ 활성화 에너지 ㉢ 반응 가능한 분자 수 ㉣ 총 분자 수
5.어떤 반응에서 온도가 10℃ 높아질 때마다 반응 속도가 2배가 된다. 반응 속도를 처음의 16배로 만들려면 온도를 몇 ℃ 높여야 하는지 구하시오.
정답
1. 증가한다(커진다). 2. 8배 (2의 3제곱 = 8) 3. 온도가 높아지면 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 분자 수가 늘어 유효 충돌 횟수가 증가하므로 반응 속도가 빨라진다. 4. ㉡, ㉣ 5. 40℃ (2의 4제곱 = 16이므로 10℃씩 4번)
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