무엇이 변화의 빠르기를 정하는가

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 세 갈래 길의 높이를 적은 표입니다. 각 길에는 출발점 · 고갯마루(가장 높은 곳) · 도착점의 높이가 있습니다. 길 A(출발 2, 고갯마루 9, 도착 3) · 길 B(출발 2, 고갯마루 5, 도착 3) · 길 D(출발 6, 고갯마루 9, 도착 7). 지시를 따라 손으로 계산·비교한 뒤, 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 길 A와 길 B의 오르막 높이 비교 (비교용: 길 D (고갯마루는 A와 같지만 출발점이 높은 길))

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 길 A에서 (고갯마루 높이 − 출발점 높이)를 계산해 [칸 A]에 적으세요.
  2. 같은 방법으로 길 B의 (고갯마루 높이 − 출발점 높이)를 [칸 B]에 적으세요.
  3. [칸 A]와 [칸 B]를 비교해, 오르막이 더 낮아 더 쉽게 넘을 수 있는 길을 [칸 C]에 적으세요.
  4. 더 쉽게 넘는 길일수록 도착점까지 더 빨리 다다릅니다. 어느 길이 더 빠를지 [칸 C] 옆에 적으세요.
  5. 길 D에서 (고갯마루 높이 − 출발점 높이)를 계산해 [칸 D]에 적으세요.
  6. 길 A와 길 D는 고갯마루 높이가 같습니다. 오르막(칸 A와 칸 D)이 다른 까닭을 [칸 E]에 한 줄로 적으세요.
칸 A — 길 A의 오르막 높이 (고갯마루−출발점)
칸 B — 길 B의 오르막 높이 (고갯마루−출발점)
칸 C — 더 쉽게·빨리 넘는 길
칸 D — 길 D의 오르막 높이
칸 E — 고갯마루가 같아도 오르막이 다른 까닭
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 C]에서 고른 길이 왜 더 빨리 도착한다고 볼 수 있나요? 넘어야 하는 오르막 높이와 '빠르기'가 어떤 관계인지 여러분의 말로 설명하세요. (15점)

✎ 오르막이 ___수록 넘기 쉬워서, 도착까지 …

(2)'오르막이 낮을수록 빨리 도착한다'는 것이 길 A·B라서 생긴 우연일까요, 어떤 길에서도 성립하는 규칙일까요? 높이를 직접 새로 정한 길 하나를 만들어 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 만든 길의 높이는 출발 ___, 고갯마루 ___ 이고 …

(3)길 A와 길 D는 고갯마루 높이가 똑같이 9인데도 넘기 쉬운 정도가 달랐습니다. 무엇 때문에 그런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 함께 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 다룬 '넘어야 하는 오르막의 높이'와 '넘는 빠르기'를 화학 시간에는 어떤 이름으로 부르는지 세 문장으로 정리하고, 각 문장에 알맞은 교과서 용어를 짝지어 붙이세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)세 길의 오르막 높이를 정확히 계산하고, 비교·표시 지시를 정확히 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)오르막 높이와 빠르기의 관계에 이유를 붙였고, 직접 만든 길로 규칙을 확인함상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

무엇이 변화의 빠르기를 정하는가 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.화학 반응이 일어나기 위해 필요한 최소한의 에너지를 무엇이라 하는지 쓰시오.
2.반응물이 생성물로 변하는 과정에서 에너지가 가장 높은 불안정한 상태를 무엇이라 하며, 그 상태에 있는 매우 불안정한 물질을 무엇이라 하는지 각각 쓰시오.
3.활성화 에너지가 큰 반응과 작은 반응 중 반응 속도가 더 빠른 것을 쓰고, 그 까닭을 활성화 에너지와 관련지어 설명하시오.
4.두 반응 경로 그래프에서 (가)는 활성화 에너지가 크고 (나)는 작다. 반응 속도가 더 빠른 것을 고르고 이유를 쓰시오.
5.HI가 분해되어 H₂와 I₂로 되는 반응에서, 활성화 상태의 활성화물이 결합 관점에서 어떤 상태인지 한 가지 쓰시오.
정답
1. 활성화 에너지(Ea) 2. 활성화 상태 · 활성화물 3. 활성화 에너지가 작은 반응이 빠르다 — 흡수해야 할 에너지가 적어 반응이 쉽게 일어나기 때문 4. (나) — 활성화 에너지가 작아 반응 속도가 빠르다 5. 반응물의 결합 일부가 끊어지고 생성물의 결합 일부가 형성된 매우 불안정한 상태
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