일정한 간격마다 절반이 되는 줄어듦의 규칙 찾기

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
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점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 아래 두 표를 보고 지시대로 손으로 직접 세어 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.
물질 A — 시간(초): 0 / 100 / 200 / 300 / 400  ·  남은 양: 8 / 4 / 2 / 1 / 0.5
물질 B — 시간(초): 0 / 100 / 200 / 300 / 400  ·  남은 양: 8 / 6 / 4 / 2 / 0  예제: 물질 A (8 → 4 → 2 → 1) (비교용: 물질 B (8 → 6 → 4 → 2))

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 물질 A 표에서 남은 양이 8에서 4로 줄어드는 데 걸린 시간을 세어 [칸 A]에 적어 보세요.
  2. 이어서 4에서 2로 줄어든 시간을 [칸 B]에, 2에서 1로 줄어든 시간을 [칸 C]에 적어 보세요.
  3. [칸 A]·[칸 B]·[칸 C] 세 값을 비교해서 모두 같으면 그 공통값에 ◯표 하세요.
  4. 이번엔 물질 B 표에서 8에서 4로 줄어드는 데 걸린 시간을 세어 [칸 D]에 적어 보세요.
  5. 물질 B 표에서 4에서 2로 줄어든 시간을 [칸 E]에 적고, [칸 D]와 같은지 다른지 옆에 적어 보세요.
  6. 두 물질 중 절반이 되는 데 걸리는 시간이 늘 일정한 쪽은 어느 것인지 표 옆 여백에 적어 보세요.
칸 A — A: 8 → 4 걸린 시간(초)
칸 B — A: 4 → 2 걸린 시간(초)
칸 C — A: 2 → 1 걸린 시간(초)
칸 D — B: 8 → 4 걸린 시간(초)
칸 E — B: 4 → 2 걸린 시간(초)
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)물질 A에서 [칸 A]·[칸 B]·[칸 C]가 모두 같았습니다. 이것은 물질 A의 어떤 성질을 말해 준다고 생각하나요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 물질 A는 지금 남은 양이 얼마이든 상관없이 ___

(2)위 결과는 처음 양이 8이라서 생긴 우연일까요, 어디에서 시작해도 생기는 규칙일까요? 물질 A 표에서 다른 시작 지점(예: 4에서 2까지)을 직접 골라 세어 본 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 4에서 2가 될 때까지 세어 보니 ___초였고 …

(3)물질 B는 절반이 되는 데 걸린 시간([칸 D]와 [칸 E])이 어떻게 달라졌나요? 물질 A와 이런 차이가 생긴 것은 표의 숫자가 줄어드는 '방식'의 무엇 때문이라고 생각하나요? (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)두 표에서 절반이 되기까지 걸린 시간을 정확히 세고, 비교·표시 지시를 빠짐없이 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)자기 가설에 이유를 붙였고, 다른 시작 지점을 직접 골라 확인한 근거와 두 물질의 차이를 설명함상 · 중 · 하
성찰 (30점)활동 순서를 스스로 재구성하고, 자신의 경험에 알맞은 이름(용어)을 연결함상 · 중 · 하
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연습 문제

일정한 간격마다 절반이 되는 줄어듦의 규칙 찾기 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.어떤 1차 반응에서 반응물의 반감기가 20초이다. 처음 농도가 0.8 mol/L일 때, 60초 후 남은 반응물의 농도를 구하시오.
2.1차 반응의 반감기가 100초로 일정하다. 반응물의 농도가 처음 농도 [A]₀의 1/8이 되는 데 걸리는 시간을 구하시오.
3.N₂O₅의 분해는 1차 반응이고 반감기가 50초이다. 처음 농도가 1.0 mol/L일 때 150초 후의 농도를 구하시오.
4.1차 반응의 속도식은 v = k[A]이다. 반응물 A의 농도가 0.2 mol/L에서 0.4 mol/L로 2배가 되면 반응 속도는 몇 배가 되는지 구하시오.
5.어떤 1차 반응에서 반응물이 처음 양의 1/4로 줄어드는 데 400초가 걸렸다. 이 반응의 반감기를 구하시오.
6.1차 반응의 반감기는 반응물의 처음 농도를 2배로 하면 어떻게 변하는지 쓰고, 그 까닭을 설명하시오.
정답
1. 60초 = 3반감기 → 0.8×(1/2)³ = 0.1 mol/L 2. 1/8 = (1/2)³ → 3반감기 = 3×100 = 300초 3. 150초 = 3반감기 → 1.0×(1/2)³ = 0.125 mol/L 4. 2배 (농도에 정비례) 5. 1/4 = (1/2)² → 2반감기 = 400초 → 반감기 200초 6. 변하지 않는다(일정). 1차 반응의 반감기는 초기 농도와 무관하기 때문
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