변화가 얼마나 빠른지 숫자로 재기

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 표에 주어진 측정값만 가지고, 물질의 양이 얼마나 빠르게 달라지는지를 하나의 숫자로 만들어 봅니다. 그 숫자에 붙일 이름은 마지막에 여러분이 직접 짓습니다.  예제: 물질 A·B의 시각별 측정표(0·20·40·60초) (비교용: 앞 구간(0~20초)과 뒤 구간(40~60초))

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. [칸 A]에 주어진 표를 보고 0·20·40·60초에서 물질 A와 물질 B의 측정값(mol/L)을 그대로 옮겨 적어 보세요.
  2. 0초에서 20초로 갈 때 물질 A의 측정값이 얼마나 줄었는지 빼서 [칸 B]에 적어 보세요.
  3. [칸 B]의 줄어든 양을 걸린 시간 20으로 나누고, 부호를 떼어 (+)값으로 [칸 C]에 적어 보세요.
  4. 40초에서 60초 구간에 대해서도 ②~③을 똑같이 반복해 그 결과를 [칸 D]에 적어 보세요.
  5. [칸 C]와 [칸 D]의 값을 견주어 더 큰 쪽에 ◯표 하세요.
  6. 이번에는 물질 B의 0~20초 구간으로 ②~③을 반복해 [칸 E]에 적고, [칸 C]와 나란히 비교해 보세요.
칸 A — 각 시각의 물질 A·B 측정값 (mol/L)
칸 B — 0~20초 구간: 줄어든 양
칸 C — 0~20초 구간의 (+)계산값
칸 D — 40~60초 구간의 (+)계산값
칸 E — 물질 B의 0~20초 계산값
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 C]의 값은 20초라는 시간 동안 물질 A에게 일어난 변화가 얼마나 빠른지를 하나의 숫자로 나타낸 것입니다. 이 숫자가 정확히 무엇을 재고 있는지 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 이 값은 물질 A가 ___초 동안 ___만큼 달라졌는지를, 시간으로 나누어 ___당 변화로 바꾼 것이므로 …

(2)[칸 C]보다 [칸 D]의 값이 더 작았습니다. 이것은 이 표에서만 생긴 우연일까요, 시간이 흐를수록 늘 나타나는 규칙일까요? 표의 중간 구간(20~40초)을 직접 계산한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 20~40초를 계산하니 ___ 이 나와서 …

(3)[칸 E](물질 B)의 값은 [칸 C](물질 A)의 값과 어떻게 비교되나요? 두 값이 왜 그런 관계로 나오는지 물질 A와 B의 표를 근거로 설명하세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 만든 (+)값이 무엇을 재는 숫자인지, 그리고 나눗셈에 쓴 두 양이 각각 무엇인지를 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 스스로 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)표의 값을 정확히 옮기고, 빼기·나누기·부호 떼기 지시를 각 구간에 빠짐없이 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)자기 가설에 이유를 붙였고, 중간 구간을 직접 계산해 규칙을 확인한 근거가 있음상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 화학 용어를 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

변화가 얼마나 빠른지 숫자로 재기 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이제 배운 용어를 써서 아래 문제를 풀어 보세요. 단위(mol/L·s)와 부호에 주의합니다.

1.어떤 반응에서 반응물의 농도가 40초 동안 0.80 mol/L에서 0.40 mol/L로 감소하였다. 이 구간의 평균 반응 속도(mol/L·s)를 구하시오.
2.어떤 반응에서 생성물의 농도가 10초 동안 0에서 0.30 mol/L로 증가하였다. 이 구간의 평균 반응 속도(mol/L·s)를 구하시오.
3.반응 H₂(g) + I₂(g) → 2HI(g) 에서 H₂가 사라지는 속도가 0.020 mol/L·s일 때, HI가 생성되는 속도(mol/L·s)를 구하시오.
4.같은 반응에서 시간이 지날수록 평균 반응 속도가 커지는지 작아지는지 쓰고, 그 까닭을 반응물 농도로 설명하시오.
5.어떤 반응물의 평균 반응 속도가 0.050 mol/L·s이고 20초 동안 반응이 진행되었다면, 이 구간에서 감소한 반응물의 농도(mol/L)를 구하시오.
정답
1. |Δ농도|/Δt = (0.80−0.40)/40 = 0.010 mol/L·s 2. Δ농도/Δt = 0.30/10 = 0.030 mol/L·s 3. 계수비 2배: 2 × 0.020 = 0.040 mol/L·s 4. 작아진다. 시간이 지나면 반응물의 농도가 점점 줄어들어 단위 시간당 농도 변화가 작아지므로 속도가 느려진다. 5. 속도 × 시간 = 0.050 × 20 = 1.0 mol/L
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