안내 — 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. [가열 표] 가열 정도 1·2·3·4에서 얻어낸 물질의 비율(%) — 반응 A: 20·40·60·75, 반응 B: 80·60·40·25. [압력 표] 압력 1·2·3·4에서 비율(%) — P: 30·45·60·72, Q: 50·50·50·50, R: 70·55·42·30. [반응식] P: N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g), Q: H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g), R: PCl₅(g)⇌PCl₃(g)+Cl₂(g).  예제: 가열·압력을 바꾼 두 반응 A·B (비교용: 압력을 바꿔도 변화 없는 Q)

1. ①가열 표의 반응 A 값을 [칸 A]에 점으로 찍고 선으로 이어, 손잡이를 올릴수록 어떻게 변하는지 나타내세요.
2. ②반응 B 값도 [칸 B]에 같은 방식으로 그려서 A와 나란히 비교해 보세요.
3. ③A·B 각각에서 비율을 가장 크게 하려면 가열 손잡이를 올릴지 내릴지 화살표로 [칸 C]에 표시하세요.
4. ④압력 표에서 P·Q·R 각각 비율이 커지는 방향(올림/내림/변화없음)을 [칸 D]에 적으세요.
5. ⑤반응식에서 P·Q·R의 화살표 양쪽 기체 알갱이 수를 세어 [칸 E]에 왼쪽 수와 오른쪽 수로 적으세요.
6. ⑥[칸 D]와 [칸 E]를 나란히 놓고, 알갱이 수가 적은 쪽과 비율이 커지는 방향의 관계를 찾아 한 줄로 적으세요.

(1)같은 가열 손잡이를 올렸는데 반응 A는 비율이 커지고 반응 B는 작아졌습니다. 두 반응의 무엇이 달라서 반대로 움직였을까요? 여러분의 말로 설명하세요. (15점)

✎ A는 데울 때 앞쪽으로 잘 나아가고, B는 ___

(2)압력을 올렸을 때 비율이 커진 반응은 양쪽 알갱이 수가 어떤 관계였나요? 이것이 그 반응만의 우연일까요, 어느 경우에나 통하는 규칙일까요? 다른 반응 하나를 직접 골라 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 반응 ___로 보니 …

(3)반응 Q는 압력을 아무리 바꿔도 비율이 그대로였습니다. P·R과 무엇이 달라서 그런 차이가 생겼을까요? (10점)

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)