조건이 바뀌면 어느 쪽으로 기울까

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 밀폐된 통 안에서 알갱이가 왼쪽↔오른쪽으로 서로 변합니다. 지시대로 관찰 결과를 적고 화살표를 그린 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰해 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 밀폐 통 · 왼쪽 3알갱이 ⇌ 오른쪽 2알갱이 (변할 때 열이 남) (비교용: 열이 왼쪽에서 나오는 통)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 지금 통은 왼쪽↔오른쪽으로 서로 변하는 빠르기가 같아 알갱이 수가 안 변합니다. 이 사실을 [칸 A]에 적어 보세요.
  2. 오른쪽 알갱이를 더 넣었더니 통은 왼쪽으로 변해 넣은 것 일부가 사라졌습니다. 이 방향(←)과 '한 일: 오른쪽 늘림'을 [칸 C]에 적으세요.
  3. 부피를 줄이려고 통을 눌렀더니 알갱이 수가 적은 오른쪽으로 변했습니다. 이 방향(→)과 '한 일: 눌러 붐빔'을 [칸 D]에 적으세요.
  4. 바깥에서 데워 열을 더했더니 열이 나오는 쪽의 반대인 왼쪽으로 변했습니다. 이 방향(←)과 '한 일: 열 더함'을 [칸 E]에 적으세요.
  5. ②③④의 '한 일'과 '통이 택한 방향'을 나란히 놓고, 통이 매번 무엇을 하려는 듯 보이는지 규칙을 [칸 B]에 한 문장으로 적으세요.
  6. 열이 '왼쪽'에서 나오는 다른 통을 똑같이 데웠더니 오른쪽으로 변했습니다. 이 방향과 ④를 비교해 [칸 F]에 적으세요.
칸 A — 지금 통의 상태(빠르기·알갱이 수)
칸 B — 세 경우를 관통하는 규칙 한 문장
칸 C — 오른쪽 늘림 → 방향
칸 D — 눌러 붐빔 → 방향
칸 E — 열 더함 → 방향
칸 F — 대조 통(열이 왼쪽) → 방향
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 C]·[칸 D]·[칸 E]에서 통이 택한 방향에는 공통점이 있습니다. 이것이 이 통에서만 생긴 우연일까요, 어떤 변화를 줘도 생기는 규칙일까요? 새 변화 하나(예: 왼쪽 알갱이 빼기)를 스스로 골라 통이 어느 쪽으로 갈지 예측하고, 규칙과 맞는지 이유와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙)이라고 생각한다. 내가 고른 변화 ___ → 통은 ___쪽으로 갈 것이다. 왜냐하면 …

(2)⑥의 대조 통은 똑같이 데웠는데 ④와 반대 방향으로 갔습니다. 두 통에서 무엇이 달라서 방향이 반대가 되었다고 생각하나요? (15점)

✎ 두 통은 열이 나오는 ___이 서로 달라서 …

(3)통이 늘 '내가 준 변화를 줄이는' 쪽으로 간다면, 변화를 아주 크게 주면 그 변화가 완전히 사라질까요, 아니면 일부만 줄고 새 균형에서 멈출까요? 여러분의 생각과 이유를 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 스스로 찾아 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)각 경우에 통이 택한 방향(화살표)과 '한 일'을 빠짐없이 바르게 짝지어 적음상 · 중 · 하
해석 (40점)택한 방향들의 공통 규칙을 근거를 들어 자기 말로 세우고, 새 변화를 스스로 골라 검증함상 · 중 · 하
성찰 (30점)활동 순서를 스스로 재구성하고, 자기 경험에 알맞은 이름(용어)을 연결함상 · 중 · 하
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연습 문제

조건이 바뀌면 어느 쪽으로 기울까 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 규칙을 이번에는 실제 반응에 적용해 봅니다. 아래 반응을 기준으로 풀고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요. 기준 반응: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (정반응은 발열, ΔH < 0)

1.위 반응이 평형 상태일 때 H₂를 더 넣으면 평형은 어느 쪽으로 이동하는지, 그 까닭과 함께 쓰시오.
2.온도를 높이면 평형은 어느 쪽으로 이동하는지 쓰시오. (정반응이 발열임에 유의)
3.전체 압력을 높이면(부피 감소) 평형은 어느 쪽으로 이동하는지, 기체 몰수를 근거로 쓰시오.
4.온도·농도·압력을 그대로 두고 정촉매만 넣으면 평형의 위치는 어떻게 되는지 쓰시오.
5.위 평형을 정반응 쪽으로 이동시키는 조작을 모두 고르시오. ㉠ NH₃ 제거 ㉡ 온도 상승 ㉢ 압력 증가 ㉣ N₂ 제거
정답
1. 정반응(오른쪽, NH₃ 생성) 방향 — 더해진 H₂를 소모하는 쪽으로 이동 2. 역반응(왼쪽) 방향 — 열을 흡수하는 흡열 방향으로 이동 3. 정반응(오른쪽) 방향 — 기체 몰수가 4몰→2몰로 적어지는 쪽으로 이동 4. 이동하지 않는다 — 촉매는 평형 도달을 빠르게 할 뿐 평형 위치는 바꾸지 않음 5. ㉠, ㉢ (㉡은 역반응, ㉣도 역반응 방향)
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