값이 저마다 달라도 변하지 않는 비 찾기

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 아래 측정값만 보고 지시대로 계산한 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석·성찰하세요. — 같은 조건에서 세 번 잰 두 물질 갑·을의 값: 실험1 갑 0.040·을 0.120 / 실험2 갑 0.014·을 0.072 / 실험3 갑 0.070·을 0.160. 비교 조건(조건을 바꿔 다시 잼): 실험4 갑 0.040·을 0.155 / 실험5 갑 0.090·을 0.232.  예제: 같은 조건에서 세 번 잰 갑·을의 값 (비교용: 조건을 바꿔 다시 잰 실험 4·5)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 실험1·2·3마다 (을 ÷ 갑)을 계산해 [칸 A]에 소수 셋째 자리까지 적어 보세요.
  2. 실험1·2·3마다 (을 × 을 ÷ 갑)을 계산해 [칸 B]에 소수 셋째 자리까지 적어 보세요.
  3. 실험1·2·3마다 (2 × 을 ÷ 갑)을 계산해 [칸 C]에 적어 보세요.
  4. [칸 A]·[칸 B]·[칸 C] 중 세 실험에서 값이 거의 변하지 않는 칸을 찾아 ◯표 하세요.
  5. ◯표 한 칸의 세 값을 평균 내어 [칸 D]에 적어 보세요.
  6. 비교 조건의 실험4·5로 (을 × 을 ÷ 갑)을 계산해 [칸 E]에 적어 보세요.
칸 A — 실험1~3의 (을 ÷ 갑)
칸 B — 실험1~3의 (을 × 을 ÷ 갑)
칸 C — 실험1~3의 (2 × 을 ÷ 갑)
칸 D — ◯표 한 칸의 세 값 평균
칸 E — 실험4·5의 (을 × 을 ÷ 갑)
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 B]의 세 값은 [칸 A]·[칸 C]와 달리 거의 같았습니다. 세 실험에서 갑·을의 값은 저마다 다른데도 이 칸만 거의 일정한 까닭은 무엇이라고 생각하나요? (15점)

✎ 갑과 을의 값이 저마다 달라도 (을×을÷갑)은 ___ 때문에 …

(2)이 '거의 일정함'은 실험1~3이라서 생긴 우연일까요, 같은 조건이면 다른 값에서도 생기는 규칙일까요? 확인용 값(갑 0.025·을 0.096)으로 (을×을÷갑)을 직접 계산한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 확인용 값으로 계산하니 ___ 이 나와서 …

(3)[칸 E](비교 조건)의 값은 실험1~3의 [칸 B]와 무엇이 달랐나요? 무엇을 바꿨기 때문에 그런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 빼도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 [칸 B]에서 찾은 '거의 일정한 값'과 그 값을 만든 계산식에, 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 각각 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)세 실험의 세 가지 값을 정확히 계산하고, 거의 일정한 칸을 옳게 찾아 평균과 비교 조건 값을 구함상 · 중 · 하
해석 (40점)일정함의 까닭을 근거를 들어 자기 말로 설명하고, 확인용 값으로 규칙을 직접 검증함상 · 중 · 하
성찰 (30점)활동 순서를 스스로 재구성하고, 자신이 찾은 값·계산식에 알맞은 이름(용어)을 연결함상 · 중 · 하
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연습 문제

값이 저마다 달라도 변하지 않는 비 찾기 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 평형 상수 K로 반복 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.어떤 온도에서 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)의 평형 농도가 [H₂]=0.20 M, [I₂]=0.20 M, [HI]=1.6 M이다. 평형 상수 K를 구하시오.
2.일정한 온도에서 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)의 평형 농도가 [N₂O₄]=0.040 M, [NO₂]=0.12 M일 때 평형 상수 K를 구하시오.
3.반응 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)의 평형 상수식 K를 각 물질의 몰 농도로 나타내시오.
4.어떤 온도에서 A(g) ⇌ 2B(g)의 평형 상수 K=0.50이고, 평형에서 [A]=0.20 M이다. [B]를 구하시오.
5.2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)의 평형 농도가 [SO₂]=0.10 M, [O₂]=0.20 M, [SO₃]=0.40 M일 때 평형 상수 K를 구하시오.
정답
1. K=[HI]²/([H₂][I₂])=1.6²/(0.20×0.20)=2.56/0.04=64 2. K=[NO₂]²/[N₂O₄]=0.12²/0.040=0.0144/0.040=0.36 3. K=[NH₃]²/([N₂][H₂]³) 4. K=[B]²/[A] → [B]²=0.50×0.20=0.10 → [B]=√0.10≈0.32 M 5. K=[SO₃]²/([SO₂]²[O₂])=0.40²/(0.10²×0.20)=0.16/0.002=80
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