안내 — 이 평가지에는 개념 이름이 일부러 빠져 있습니다. 지시대로 직접 식을 적어 본 뒤, 왜 그렇게 되는지 여러분의 말로 해석하고 성찰하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(l) (열 285.8 kJ 나옴) (비교용: 그 반대 방향 반응 (H₂O(l) → H₂(g) + ½O₂(g)))

1. ①예제 반응은 열을 밖으로 내놓습니다. 나온 열 285.8 kJ을 화살표 오른쪽 끝에 부호와 함께 이어 [칸 A]에 식으로 적으세요.
2. ②같은 반응을 화학식은 그대로 두고, 뒤에 「▢ = □285.8 kJ」 꼴로 [칸 B]에 적으세요. 열을 내놓아 줄었다면 □는 어떤 부호일까요?
3. ③[칸 A]와 [칸 B]에서 285.8 앞의 부호를 비교해 [칸 D]에 '같다 / 반대' 중 하나로 적으세요.
4. ④반대 방향 반응(H₂O → H₂ + ½O₂)은 열을 밖에서 받아들여야 합니다. 이 반응을 ②의 별도 표시 꼴로 [칸 C]에 적으세요.
5. ⑤[칸 B]와 [칸 C]에서 285.8 앞의 부호를 비교해 [칸 E]에 '같다 / 반대' 중 하나로 적으세요.
6. ⑥[칸 D]와 [칸 E]가 모두 '반대'인지 확인하고, 아니라면 ①~④를 다시 살펴 고치세요.

(1)같은 반응인데 [칸 A]의 285.8 앞 부호와 [칸 B]의 부호가 서로 반대가 된 까닭은 무엇이라고 생각하나요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 칸 A는 밖으로 나온 열을 오른쪽에 그대로 적었고, 칸 B는 ___ 입장에서 본 것이라 …

(2)이렇게 부호가 반대인 것은 이 물 생성 반응이라서 생긴 우연일까요, 열을 내놓는 어떤 반응에서도 생기는 규칙일까요? 열을 내놓는 다른 반응 하나를(예: C(s) + O₂(g) → CO₂(g), 393.5 kJ) 두 방식으로 적어 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 반응 ___로 두 방식을 적어 보니 …

(3)[칸 C]의 부호는 [칸 B]와 무엇이 달랐나요? 같은 물질끼리의 반응인데도 부호가 달라진 것은 열이 나가는 방향(내놓음 / 받아들임) 중 무엇 때문이라고 생각하나요? (10점)

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 다룬 것을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (예: 열을 내놓는/받아들이는 반응, 열을 함께 적은 식, 화학식 뒤에 따로 붙인 부호 표시의 이름) (15점)