속에 든 양은 못 재도 드나든 양은 잴 수 있다
화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다. 예제: 겉을 열 수 없는 통 P와 통 Q (비교용: 계기판이 0을 가리키는 통 R)
1
활동 — 순서대로 해 보기
30점
- ①겉을 열 수 없는 통 P가 상태①→②로 바뀌자 '92만큼 밖으로 나감'이 떴어요. 통 P 안에 담긴 전체 양을 [칸 A]에 적되, 못 재면 물음표(?)를 적어요.
- ②통 P가 바뀔 때 드나든 양을, 밖으로 나감은 -, 안으로 들어옴은 + 부호를 붙여 [칸 B]에 적어 보세요.
- ③통 Q는 상태①→②로 바뀌자 '180만큼 안으로 들어옴'이 표시됐어요. 같은 부호 규칙으로 통 Q의 드나든 양을 [칸 C]에 적어 보세요.
- ④통 P와 통 Q 중 바뀐 뒤 안에 담긴 양이 처음보다 줄어든 통에 ◯표 하고, 그 통 이름을 [칸 D]에 적으세요. (밖으로 나감 = 줄어듦)
- ⑤[칸 A]처럼 물음표가 된 칸과 숫자로 채워진 칸을 비교해서, 잴 수 있었던 것과 잴 수 없었던 것을 한 줄로 [칸 E]에 적으세요.
- ⑥계기판이 딱 0을 가리키는 통 R을 생각하고, 바뀌기 전과 후 중 안에 담긴 양이 더 큰 쪽을 [칸 F]에 적으세요. (0 = 나가지도 들어오지도 않음)
2
해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기
40점
(1)[칸 A]는 왜 숫자로 채울 수 없었고, [칸 B]와 [칸 C]는 왜 채울 수 있었나요? 두 칸을 채울 때 무엇이 달랐는지 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)
✎ [칸 A]는 통 겉을 ___ 알 수 없어서 ___했고, [칸 B]·[칸 C]는 ___만 보면 되어서 …
(2)'통 안 전체 양은 못 재고 드나든 양만 잴 수 있다' — 이것은 통 P·통 Q에서만 생긴 우연일까요, 겉을 못 여는 어떤 통에서도 늘 그런 규칙일까요? 여러분이 겉을 못 여는 다른 상황을 직접 하나 골라 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)
✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 상황 ___로 해 보니 …
(3)계기판이 0인 통 R은 통 P·통 Q와 무엇이 달랐나요? 무엇 때문에 그런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)
3
성찰 — 활동을 내 것으로 만들기
30점
(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)
(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. 특히 '통 안 전체 양'과 '드나든 양'에는 어떤 이름이 어울릴지 적어 보세요. (15점)
평가 기준
| 활동 수행 (30점) | 각 칸을 부호까지 정확히 채우고, 잴 수 없는 칸은 물음표로 구분해 표시함 | 상 · 중 · 하 |
| 해석 (40점) | 잴 수 있던 것과 없던 것의 차이에 이유를 붙였고, 다른 상황을 직접 골라 확인한 근거가 있음 | 상 · 중 · 하 |
| 성찰 (30점) | 순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 화학 용어를 짝지음 | 상 · 중 · 하 |
연습 문제
속에 든 양은 못 재도 드나든 양은 잴 수 있다 · 각 20점 · 총 100점
안내 — 이제 배운 용어로 정리해 봅시다.
1.엔탈피가 무엇인지 정의를 쓰고, 어떤 기호로 나타내는지 적으시오. 또 물질이 가진 엔탈피를 정확히 측정할 수 없는 이유를 서술하시오.
3.어떤 반응에서 반응물의 엔탈피 총합이 500 kJ, 생성물의 엔탈피 총합이 380 kJ이다. 이 반응의 ΔH를 부호와 함께 구하고, 발열 반응인지 흡열 반응인지 판별하시오.
4.어떤 반응의 ΔH가 +65 kJ이다. 이 반응은 발열 반응인가, 흡열 반응인가?
5.정반응의 ΔH가 -200 kJ인 반응이 있다. 이 반응의 역반응의 ΔH를 구하시오.
정답
1. 엔탈피: 어떤 압력과 온도에서 물질이 가지고 있는 에너지. 기호 H. 절댓값을 직접 측정할 방법이 없어 정확히 측정 불가하며, 엔탈피 변화(ΔH)만 알 수 있다.
2. 엔탈피 변화(반응 후 - 반응 전, 생성물의 엔탈피 총합 - 반응물의 엔탈피 총합)
3. ΔH = 380 - 500 = -120 kJ (음수) → 발열 반응
4. ΔH > 0 이므로 흡열 반응
5. +200 kJ (역반응은 부호가 반대)