안내 — 아래 일곱 분자의 분자량과 끓는점을 보고 활동을 하세요. HF(분자량 20, 끓는점 19.5°C) · HCl(36.5, -85°C) · H₂O(18, 100°C) · H₂S(34, -60°C) · NH₃(17, -33°C) · PH₃(34, -88°C) · CH₄(16, -161°C).  예제: 물(H₂O)과 황화 수소(H₂S) (비교용: 플루오린화 수소(HF)와 염화 수소(HCl))

1. ①[칸 A]에 일곱 분자를 적고, 각 분자의 H가 F·O·N 중 하나에 직접 붙어 있으면 '연결' 열에 O, 아니면 X를 적으세요.
2. ②분자량이 비슷한 세 짝(H₂O–H₂S, HF–HCl, NH₃–PH₃)의 끓는점 차이를 구해 [칸 A]의 '차이' 열에 적으세요.
3. ③'연결'이 O인 분자만 [칸 C]에, X인 분자만 [칸 D]에 나눠 적으세요.
4. ④[칸 C] 무리와 [칸 D] 무리 중 끓는점이 대체로 높은 쪽을 [칸 E]에 적으세요.
5. ⑤[칸 B]에 물 분자 하나를 그리고, 그 H에서 이웃 물 분자의 O를 향해 점선을 그어 두 분자를 이으세요.
6. ⑥CH₄(분자량 16, 끓는점 -161°C)를 [칸 C]·[칸 D] 중 어디에 넣을지 정하고 그 이유를 [칸 E] 옆에 적으세요.

(1)[칸 C] 무리는 [칸 D]의 짝과 분자량이 비슷한데도 끓는점이 훨씬 높았습니다. 무엇이 이 분자들 사이에 특별히 강한 끌어당김을 만들었을지 여러분의 말로 설명하세요. (15점)

✎ 이 분자들은 H가 ___에 붙어 있어서 이웃 분자의 ___와 …

(2)이 높은 끓는점이 물·HF·NH₃라서 생긴 우연일까요, F·O·N에 H가 붙은 어떤 분자에서도 생기는 규칙일까요? 그런 H를 가진 다른 물질(예: 술의 알코올)을 직접 떠올려 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 떠올린 물질 ___로 보니 …

(3)CH₄와 H₂O는 분자량이 16, 18로 거의 같은데 끓는점은 261°C나 차이 납니다. 무엇 때문에 이렇게 큰 차이가 생겼을지 쓰세요. (10점)

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)