잠깐 치우친 알갱이끼리 서로 끌리는 까닭

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 작은 알갱이 한 쌍과 점이 많은 큰 알갱이 한 쌍 (비교용: 점 수는 같지만 하나는 뭉치고 하나는 길게 퍼진 두 알갱이)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. [칸 A]에 동그란 알갱이 두 개를 조금 떨어뜨려 나란히 그리고, 각 알갱이 안에 작은 점을 여러 개 골고루 흩어 그려 보세요.
  2. 왼쪽 알갱이의 점들이 잠깐 한쪽으로 몰렸다고 보고, 몰린 쪽에 −, 반대쪽에 +를 적어 보세요.
  3. 그 −쪽과 마주 본 오른쪽 알갱이의 점들이 밀려나는 모습을 화살표로 그리고, 그 알갱이에도 마주 보게 +와 −를 적어 보세요.
  4. 두 알갱이에서 마주 보게 된 +와 −사이를 점선으로 잇고, 점선 옆에 '끌림'이라고 써 보세요.
  5. [칸 B]에 점의 수가 훨씬 많은 큰 알갱이 두 개를 그려 ②~④를 반복하고, 끌림이 [칸 A]보다 센지 약한지 [칸 D]에 적어 보세요.
  6. [칸 C]에 점 수는 같지만 하나는 공처럼 뭉친 모양, 하나는 길게 퍼진 모양으로 한 쌍씩 그리고, 서로 닿는 곳이 더 많은 쪽을 [칸 E]에 적어 보세요.
칸 A — 작은 알갱이 한 쌍 (점·부호·끌림 표시)
칸 B — 점이 많은 큰 알갱이 한 쌍
칸 C — 뭉친 모양과 퍼진 모양 한 쌍씩
칸 D — 큰 알갱이의 끌림: 더 센가 약한가
칸 E — 서로 닿는 곳이 더 많은 쪽
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 A]의 두 알갱이는 처음엔 어느 쪽도 치우치지 않았는데 결국 서로 끌렸습니다. 왜 끌리게 되었는지, 점이 한 일과 연결해 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 왼쪽 알갱이의 점들이 ___ 몰리자 오른쪽 알갱이도 ___ 되었고, 그래서 …

(2)점이 몰리는 방향은 정해져 있지 않고 잠깐씩 바뀌는데도 끌림은 늘 생깁니다. 이것은 이 알갱이들이라서 생긴 우연일까요, 어떤 알갱이들에서도 생기는 규칙일까요? 다른 예를 직접 떠올려 그 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 떠올린 다른 예 ___로 생각해 보니 …

(3)[칸 B](점이 많은 큰 알갱이)와 [칸 C](퍼진 모양)에서 끌림이 더 세진 까닭에는 서로 같은 점이 하나, 다른 점이 하나 있습니다. 무엇 때문에 각각 끌림이 커졌는지 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것(알갱이, 잠깐 치우친 상태, 그로 인해 생긴 끌림 등)에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)점의 치우침·부호·끌림 표시와 크고 퍼진 알갱이 비교를 지시대로 정확히 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)끌림이 생긴 까닭을 점의 움직임과 연결해 설명하고, 다른 예로 규칙성을 직접 확인함상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 용어를 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

잠깐 치우친 알갱이끼리 서로 끌리는 까닭 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.무극성 분자에서 전자가 순간적으로 한쪽에 치우쳐 순간 쌍극자가 생기고, 이것이 이웃 분자에 순간 쌍극자를 유발하여 작용하는 힘을 무엇이라 하는지 쓰고, 이 힘이 극성 분자 사이에서도 작용하는지 답하시오.
2.무극성 분자 F₂, Cl₂, Br₂, I₂를 분산력이 커지는 순서대로 나열하고, 그 순서의 근거가 되는 성질을 쓰시오.
3.분자량이 비슷한 두 분자에서 분산력의 크기를 결정하는 요인은 무엇이며, 그 요인이 클수록 분산력이 어떻게 되는지 쓰시오.
4.네오펜테인과 노말펜테인은 분자식이 C₅H₁₂로 같고 분자량도 같다. 두 물질 중 끓는점이 더 높은 것을 고르고, 그 까닭을 분산력과 표면적으로 설명하시오.
5.분산력의 세기는 일반적으로 쌍극자–쌍극자 힘의 어느 정도 크기인지 쓰시오.
정답
1. 분산력(반 데르 발스 힘). 분산력은 극성 분자 사이에서도 작용한다. 2. F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ (분자량이 클수록 편극이 쉬워 분산력이 커지기 때문) 3. 표면적. 표면적이 클수록 편극이 쉽게 일어나 분산력이 커진다. 4. 노말펜테인. 길게 퍼진 구조라 표면적이 커서 분산력이 크므로 끓는점이 더 높다(노말펜테인 약 36 ℃ > 네오펜테인 약 9.5 ℃). 5. 약 1/10 정도
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