섞인 알갱이들이 전체 세기를 나누어 갖는 방식

화학 2 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: ●4개와 ▲2개(전체 세기 6) (비교용: ●3개와 ▲3개(전체 세기 8))

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 어떤 통 안에 ●알갱이 4개와 ▲알갱이 2개가 들어 있습니다. ●의 개수를 [칸 A]에 적으세요.
  2. ▲의 개수를 [칸 B]에 적으세요.
  3. 두 종류 알갱이의 개수를 모두 더한 값을 [칸 C]에 적으세요.
  4. 통 전체가 벽을 밀어내는 세기 6에 (칸A ÷ 칸C)를 곱한 값을 ●의 몫으로 [칸 D]에 적으세요.
  5. 같은 방식으로 6에 (칸B ÷ 칸C)를 곱한 값을 ▲의 몫으로 [칸 E]에 적고, [칸 D]+[칸 E]가 6인지 확인하세요.
  6. 이번엔 ●3개·▲3개가 든 통(전체 세기 8)으로 ③~⑤를 반복해 각자의 몫을 [칸 F]에 적으세요.
칸 A — ●의 개수
칸 B — ▲의 개수
칸 C — 둘을 더한 개수
칸 D — ●가 가진 세기
칸 E — ▲가 가진 세기
칸 F — 3·3 통에서 각자의 세기
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 D]와 [칸 E]의 값은 각각 무엇을 뜻하나요? ●가 ▲보다 더 큰 몫을 가진 까닭을 여러분의 말로 설명하세요. (15점)

✎ [칸 D]는 ●가 ___만큼, [칸 E]는 ▲가 ___만큼 벽을 밀어낸다는 뜻이고, ●가 더 큰 까닭은 …

(2)[칸 D]+[칸 E]가 전체 세기 6과 똑같았습니다. 이것은 4와 2라서 생긴 우연일까요, 어떤 개수에서도 성립하는 규칙일까요? 다른 두 개수를 직접 골라 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 개수 ___와 ___로 해 보니 …

(3)[칸 F](3과 3)에서 두 몫은 [칸 D]·[칸 E](4와 2)와 어떻게 달랐나요? 무엇 때문에 그 차이가 생겼는지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)각 칸의 개수와 몫을 지시대로 정확히 계산하고, 두 몫의 합이 전체 세기와 같음을 확인함상 · 중 · 하
해석 (40점)자기 가설에 이유를 붙였고, 다른 개수를 직접 골라 확인한 근거가 있음상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

섞인 알갱이들이 전체 세기를 나누어 갖는 방식 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.질소 기체 3몰과 산소 기체 1몰이 섞여 있을 때, 각 기체의 몰 분율을 구하시오.
2.밀폐 용기에 헬륨 2몰과 네온 3몰이 들어 있고 전체 압력이 5기압이다. 네온의 부분 압력을 구하시오.
3.일정 온도의 밀폐 용기에 이산화탄소 1몰과 질소 4몰이 있고 전체 압력이 10기압일 때, 이산화탄소의 부분 압력을 구하시오.
4.혼합 기체에서 어떤 성분 기체의 부분 압력이 2기압, 다른 성분 기체의 부분 압력이 6기압이다. 첫 번째 기체의 몰 분율을 구하시오.
5.수상 치환으로 수소 기체를 모았다. 측정관과 수조의 수면이 일치하고 대기압이 760mmHg, 실험 온도의 수증기압이 24mmHg일 때, 수소 기체의 부분 압력을 구하시오.
정답
1. 질소 3/4=0.75, 산소 1/4=0.25 2. 네온 몰 분율 3/5=0.6, 부분 압력 5×0.6=3기압 3. 몰 분율 1/5=0.2, 부분 압력 10×0.2=2기압 4. 2/(2+6)=0.25 5. 760-24=736mmHg
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