세 수를 곱하면 나타나는 크기

화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 값 4, 양 50, 오른 정도 3 (비교용: 양만 100으로 바꾼 경우)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. [칸 A]에 물 1 g을 1 ℃ 올리는 데 드는 값 4를 적어 보세요.
  2. [칸 B]에 컵에 담긴 물의 양 50을 적어 보세요.
  3. [칸 C]에 물의 온도가 올라간 정도 3을 적어 보세요.
  4. [칸 A]·[칸 B]·[칸 C]의 세 수를 모두 곱해서 [칸 D]에 적어 보세요.
  5. 이번에는 물의 양만 100으로 바꾸고 나머지는 그대로 두어, 세 수를 곱해 [칸 E]에 적어 보세요.
  6. [칸 D]와 [칸 E]를 비교해서 어떻게 달라졌는지 [칸 E] 옆에 적어 보세요.
칸 A — 물 1 g을 1 ℃ 올리는 값
칸 B — 물의 양
칸 C — 온도가 올라간 정도
칸 D — 세 수의 곱
칸 E — 물의 양을 100으로 바꾼 곱
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 D]의 수는 이 컵의 물에서 무엇을 나타낸다고 생각하나요? 세 수 중 하나만 바꾸면 이 수도 반드시 바뀔까요? 다른 세 수를 직접 골라 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (반드시 바뀐다 / 안 바뀔 수도 있다) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 세 수 ___, ___, ___로 해 보니 …

(2)[칸 E]는 [칸 D]보다 커졌나요, 작아졌나요? 세 수 중 무엇을 어떻게 바꿨기에 그런 차이가 생겼는지 쓰세요. (15점)

✎ 나는 ___만 ___에서 ___로 바꿨고, 그래서 곱이 …

(3)실제로 물을 데우는 실험에서는 데워진 것의 일부가 컵 밖으로 새어 나갑니다. 그렇다면 진짜 값은 이 곱보다 더 클지 작을지 예상하고 이유를 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 과학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)세 수를 정확히 적고, 곱하기와 비교 지시를 빠짐없이 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)자기 예상에 이유를 붙였고, 다른 세 수를 직접 골라 확인한 근거가 있음상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

세 수를 곱하면 나타나는 크기 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.비열이 4.2 J/(g·℃)인 물 200 g의 온도가 5 ℃ 올랐다. 물이 흡수한 열량 Q를 구하시오. (Q = 비열 × 질량 × 온도 변화)
2.어떤 용액 150 g의 온도가 20 ℃에서 26 ℃로 올랐다. 용액의 비열이 4.0 J/(g·℃)일 때, 용액이 흡수한 열량을 구하시오.
3.질량 400 g, 비열 4.2 J/(g·℃)인 용액이 8400 J의 열량을 흡수했다. 용액의 온도 변화를 구하시오.
4.간이 열량계로 측정한 반응열은 실제 값보다 크게 나올까, 작게 나올까? 그 까닭을 한 문장으로 쓰시오.
5.중화 반응에서 용액 250 g의 온도가 3 ℃ 올랐다. 용액의 비열이 4.2 J/(g·℃)일 때, 발생한 열량을 구하시오.
정답
1. Q = 4.2 × 200 × 5 = 4200 J 2. 온도 변화 6 ℃, Q = 4.0 × 150 × 6 = 3600 J 3. 온도 변화 = 8400 ÷ (4.2 × 400) = 5 ℃ 4. 작게 측정된다. 반응열의 일부가 열량계 등을 데우거나 열량계 밖으로 빠져나가는 열 손실이 있기 때문이다. 5. Q = 4.2 × 250 × 3 = 3150 J
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