안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 식초 5 mL와 0.1 M NaOH 40 mL (비교용: 같은 식초에 NaOH가 20 mL만 든 경우)

1. ①페놀프탈레인 용액을 떨어뜨린 식초 5 mL의 처음 색을 [칸 C]에 적어 보세요.
2. ②0.1 M NaOH 용액을 넣다가 용액 전체가 붉게 변한 순간까지 넣은 부피 40 mL를 [칸 D]에 적어 보세요.
3. ③빈칸을 채워 다음 등식을 완성해 [칸 A]에 적어 보세요: (1 × ⬚ M × 5 mL) = (1 × 0.1 M × 40 mL).
4. ④[칸 A]의 왼쪽 빈 농도를 구하고, 그 농도에 0.005 L를 곱해 CH₃COOH의 양(mol)까지 [칸 B]에 적어 보세요.
5. ⑤붉게 변한 부피가 20 mL였다면 농도가 어떻게 되는지 다시 계산해 [칸 E]에 적어 보세요.
6. ⑥[칸 B]와 [칸 E]를 보고, 넣은 부피가 절반이 되면 구한 값이 어떻게 변하는지 한 마디로 적어 보세요.

(1)등식 (1 × ⬚ × 5) = (1 × 0.1 × 40)에서 양쪽 값이 서로 같다고 놓은 까닭은 무엇일까요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 붉게 변한 순간은 넣은 NaOH와 식초 속 산이 서로 ___ 만나는 지점이기 때문에 …

(2)넣은 부피가 절반이 되면 구한 농도도 절반이 되던가요? 40 mL·20 mL 말고 다른 부피를 직접 하나 골라 계산한 결과와 함께, 이것이 이 식초만의 우연인지 늘 성립하는 규칙인지 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 부피 ___ mL로 해 보니 …

(3)같은 40 mL를 넣더라도 0.1 M NaOH 대신 0.05 M NaOH를 썼다면 구한 농도가 왜 달라지는지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 과학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)