세 수의 곱이 저울처럼 맞을 때
화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다. 예제: 산·염기를 섞은 세 번의 실험 (비교용: 산이 남은 실험과 염기가 남은 실험)
1
활동 — 순서대로 해 보기
30점
- ①표의 각 실험에서 산 쪽 세 수(가수·몰 농도·부피)를 모두 곱해 [칸 A]의 산 값 줄에 적으세요.
- ②같은 방법으로 염기 쪽 세 수를 모두 곱해 [칸 A]의 염기 값 줄에 적으세요.
- ③실험마다 산 값과 염기 값을 비교해 등호나 부등호로 [칸 B]에 적으세요.
- ④관찰 결과가 남은 것 없음인 실험에 ◯표 하고, 그 두 값을 [칸 C]에 옮겨 적으세요.
- ⑤산이 남은 실험에서는 어느 쪽 값이 더 큰지 [칸 D]에 적으세요.
- ⑥세 수를 스스로 골라 두 값이 같아지는 새 실험을 하나 만들어 [칸 E]에 적으세요.
칸 A — 각 실험의 산 값과 염기 값(세 수의 곱)
칸 B — 두 값의 크기 비교(=, <, >)
2
해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기
40점
(1)남은 것 없음으로 관찰된 실험에서 산 값과 염기 값 사이에는 어떤 관계가 있었나요? 이것이 이 실험들만의 우연인지 다른 수로도 성립하는 규칙인지, 여러분이 ⑥에서 만든 실험 결과와 함께 판단해 쓰세요. (15점)
✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 남은 것 없음일 때 두 값은 항상 ___했고, 내가 만든 실험에서도 …
(2)산이 남은 실험과 염기가 남은 실험은 두 값의 크기에서 무엇이 달랐나요? 무엇이 남는지가 어느 쪽 값이 큰지와 어떻게 연결되는지 쓰세요. (15점)
✎ 산이 남을 때는 ___ 값이 더 컸고, 염기가 남을 때는 …
(3)두 값이 다른 실험을 남은 것 없음으로 바꾸려면 세 수 중 무엇을 어떻게 바꾸면 될까요? 한 가지 방법을 예를 들어 설명하세요. (10점)
3
성찰 — 활동을 내 것으로 만들기
30점
(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)
(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)
평가 기준
| 활동 수행 (30점) | 각 실험의 산 값과 염기 값을 세 수의 곱으로 바르게 구하고, 비교·표시 지시를 정확히 수행함 | 상 · 중 · 하 |
| 해석 (40점) | 남은 것 없음일 때 두 값이 같다는 관계를 찾고, 자기 실험으로 규칙임을 확인한 근거가 있음 | 상 · 중 · 하 |
| 성찰 (30점) | 순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 용어를 짝지음 | 상 · 중 · 하 |
연습 문제
세 수의 곱이 저울처럼 맞을 때 · 각 20점 · 총 100점
안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.
1.0.2 M 염산(HCl) 50 mL 속에 들어 있는 H⁺의 양(mol)을 구하시오. (HCl의 가수는 1, 부피는 L로 환산)
2.0.1 M 수산화 나트륨(NaOH) 수용액 100 mL를 완전히 중화시키는 데 필요한 0.1 M 염산(HCl)의 부피(mL)를 구하시오. (둘 다 가수 1)
3.0.1 M 황산(H₂SO₄) 50 mL를 완전히 중화시키는 데 필요한 0.1 M 수산화 나트륨(NaOH)의 부피(mL)를 구하시오. (H₂SO₄의 가수는 2, NaOH의 가수는 1)
4.0.2 M 염산(HCl) 100 mL를 0.1 M 수산화 나트륨(NaOH)으로 완전히 중화시키려면 NaOH 몇 mL가 필요한가? (둘 다 가수 1)
5.어떤 염기 수용액(가수 1) 200 mL를 0.1 M 염산(HCl, 가수 1) 100 mL로 완전히 중화시켰다. 이 염기 수용액의 몰 농도(M)를 구하시오.
정답
1. 1 × 0.2 × 0.05 = 0.01 mol
2. 1×0.1×100 = 1×0.1×V → V = 100 mL
3. 2×0.1×50 = 1×0.1×V → V = 100 mL
4. 1×0.2×100 = 1×0.1×V → V = 200 mL
5. 1×M×200 = 1×0.1×100 → M = 0.05 M