알갱이 하나를 건네면 생기는 두 조각

화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 똑같은 물 알갱이 두 개

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. ①[칸 A]에 물 알갱이 하나를 가운데 O 1개, 양옆 H 2개로 그려 보세요.
  2. ②[칸 B]에도 똑같은 물 알갱이 하나를 O 1개, H 2개로 그려 보세요.
  3. ③[칸 A]의 H 한 개를 [칸 B] 쪽으로 옮기는 화살표를 그려 보세요.
  4. ④옮긴 뒤 [칸 A]에 남은 조각을 [칸 C]에 다시 그리고 O와 H 개수를 적어 보세요.
  5. ⑤H를 하나 더 받은 [칸 B]의 조각을 [칸 D]에 다시 그리고 O와 H 개수를 적어 보세요.
  6. ⑥H를 잃은 [칸 C]에는 −를, H를 얻은 [칸 D]에는 +를 크게 붙여 보세요.
칸 A — 물 알갱이 하나
칸 B — 또 하나의 물 알갱이
칸 C — H를 잃은 조각
칸 D — H를 얻은 조각
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 C]와 [칸 D]의 조각은 처음 물 알갱이와 H 개수가 어떻게 달라졌나요? 두 조각의 차이를 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ [칸 C]는 H가 ___개로 줄었고, [칸 D]는 H가 ___개로 늘어서 …

(2)물 알갱이가 아주 많고 이 건네주기가 여기저기서 일어난다면, +를 붙인 조각과 −를 붙인 조각의 개수는 어떤 관계일까요? 12개, 20개처럼 개수를 직접 정해 확인하고, 우연인지 규칙인지 이유와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 물 알갱이 ___개로 해 보니 …

(3)순수한 물에서 이 건네주기는 아주 드물게만 일어납니다. 그런데도 순수한 물에 약한 전류가 흐른다는 사실로부터, 물속에 무엇이 생겼다고 말할 수 있을까요? (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)두 물 알갱이를 정확히 그리고, H를 옮긴 뒤 남은·받은 조각의 개수와 +·− 표시를 바르게 함상 · 중 · 하
해석 (40점)달라진 점을 자기 말로 설명하고, 개수를 직접 정해 규칙을 확인한 근거가 있음상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

알갱이 하나를 건네면 생기는 두 조각 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.물의 자동 이온화 반응식을 쓰고, 이때 생성되는 두 이온의 이름과 화학식을 각각 쓰시오.
2.25 ℃ 순수한 물에서 하이드로늄 이온의 농도 [H₃O⁺]가 1×10⁻⁷ M일 때, 수산화 이온의 농도 [OH⁻]를 쓰시오.
3.25 ℃에서 물의 이온화 상수 K_w = [H₃O⁺][OH⁻] = 1×10⁻¹⁴ 이다. [H₃O⁺] = 1×10⁻⁵ M인 수용액의 [OH⁻]를 구하시오.
4.25 ℃에서 [OH⁻] = 1×10⁻⁴ M인 수용액의 [H₃O⁺]를 구하고, 이 값이 순수한 물의 1×10⁻⁷ M보다 큰지 작은지 판별하시오.
5.25 ℃의 어떤 수용액에서 [H₃O⁺] = 2×10⁻⁶ M이다. 이 수용액의 [OH⁻]를 구하시오.
정답
1. H₂O(l) + H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + OH⁻(aq) · 하이드로늄 이온 H₃O⁺, 수산화 이온 OH⁻ 2. 1×10⁻⁷ M (순수한 물에서 두 이온은 1 : 1로 생기므로 농도가 같다) 3. [OH⁻] = (1×10⁻¹⁴)/(1×10⁻⁵) = 1×10⁻⁹ M 4. [H₃O⁺] = (1×10⁻¹⁴)/(1×10⁻⁴) = 1×10⁻¹⁰ M, 1×10⁻⁷ M보다 작다 5. [OH⁻] = (1×10⁻¹⁴)/(2×10⁻⁶) = 5×10⁻⁹ M
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