안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 용액 ㉮ ([H₃O⁺]=1×10⁻⁵ M) (비교용: 용액 ㉯ ([OH⁻]=1×10⁻⁵ M))

1. ①25 ℃ 순수한 물에서 [H₃O⁺]와 [OH⁻]는 각각 1×10⁻⁷ M입니다. 두 값을 곱해 [칸 A]에 적어 보세요.
2. ②용액 ㉮는 [H₃O⁺]=1×10⁻⁵ M입니다. [칸 A]의 곱이 일정하다고 보고 [OH⁻]를 구해 [칸 B]에 적어 보세요.
3. ③용액 ㉮의 [H₃O⁺]와 [OH⁻]를 각각 1×10⁻⁷ M과 견주어 '크다/작다'를 [칸 B] 옆에 적어 보세요.
4. ④용액 ㉯는 [OH⁻]=1×10⁻⁵ M입니다. 같은 방법으로 [H₃O⁺]를 구해 [칸 C]에 적어 보세요.
5. ⑤용액 ㉯의 [H₃O⁺]와 [OH⁻]를 각각 1×10⁻⁷ M과 견주어 '크다/작다'를 [칸 C] 옆에 적어 보세요.
6. ⑥순수한 물·㉮·㉯ 세 경우에서 [H₃O⁺]와 [OH⁻] 중 어느 쪽이 큰지 부등호로 [칸 D]에 정리해 보세요.

(1)[칸 D]에 정리한 세 경우를 보면 [H₃O⁺]와 [OH⁻]의 크기 관계가 몇 갈래로 나뉘나요? 각 갈래를 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 세 갈래로 나뉜다. 하나는 [H₃O⁺]가 ___고, 하나는 두 값이 ___고, 하나는 …

(2)용액 ㉮처럼 [H₃O⁺]를 크게 하면 [OH⁻]는 작아졌습니다. 이것은 ㉮에서만 생긴 우연일까요, 어떤 용액에서도 성립하는 규칙일까요? [H₃O⁺] 값을 하나 직접 골라 [OH⁻]를 구해 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 [H₃O⁺]=___로 해 보니 …

(3)용액 ㉮와 ㉯는 [H₃O⁺]와 [OH⁻]의 크기 관계가 서로 반대였습니다. 무엇 때문에 이런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 나눈 세 갈래에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 각각 짝지어 붙이고, 그렇게 이름 붙인 까닭을 한 문장으로 쓰세요. (15점)