선을 묶으면 보이는 모양
화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다. 예제: O=C=O 와 H₂C=CH₂ (비교용: H₂C=O)
1
활동 — 순서대로 해 보기
30점
- ①[칸 A]에 O=C=O 를 그대로 옮겨 그리고, 가운데 C를 크게 표시해 보세요.
- ②[칸 A]에서 C의 왼쪽으로 뻗은 선을 한 묶음, 오른쪽으로 뻗은 선을 한 묶음으로 ◯표 하세요.
- ③[칸 A]의 C 주위에 생긴 ◯의 개수를 [칸 C]에 숫자로 적어 보세요.
- ④[칸 B]에 H₂C=CH₂ 를 옮겨 그리고, 왼쪽 C에서 뻗은 선을 같은 방법으로 묶어 ◯표 하세요.
- ⑤[칸 B] 왼쪽 C 주위의 ◯ 개수를 [칸 D]에 적고, ◯들이 서로 가장 멀어지게 놓인 그림을 옆에 그리세요.
- ⑥H₂C=O 를 [칸 E]에 옮겨 그리고 가운데 C 주위의 ◯ 개수를 세어 함께 적어 보세요.
2
해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기
40점
(1)[칸 C]의 숫자가 2일 때, 세 원자는 왜 한 줄로 곧게 늘어서게 될까요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)
✎ ◯가 2개뿐이면 서로 가장 멀어지려고 ___ 쪽으로 놓이기 때문에 …
(2)선이 여러 개 겹쳐 뻗은 곳을 한 묶음으로 세는 방법은 O=C=O 라서 통한 우연일까요, 다른 것에서도 통하는 규칙일까요? 표에서 다른 것을 하나 직접 골라 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)
✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 ___ 로 해 보니 …
(3)[칸 E]의 세 벌어진 각을 자로 재어 보면 셋이 똑같지 않습니다. 무엇 때문에 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)
3
성찰 — 활동을 내 것으로 만들기
30점
(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)
(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 화학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)
평가 기준
| 활동 수행 (30점) | 그림을 정확히 옮기고, 묶어 ◯표 한 개수를 빠짐없이 세어 각 칸에 적음 | 상 · 중 · 하 |
| 해석 (40점) | 자기 가설에 이유를 붙였고, 다른 사례를 직접 골라 확인한 근거가 있음 | 상 · 중 · 하 |
| 성찰 (30점) | 순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음 | 상 · 중 · 하 |
연습 문제
선을 묶으면 보이는 모양 · 각 20점 · 총 100점
안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.
1.다중 결합을 갖는 분자의 모양을 예측할 때, 이중 결합이나 삼중 결합은 몇 개의 전자쌍으로 취급하는지 쓰시오.
2.C₂H₂(에타인)의 구조식을 쓰고, 중심 원자 주위의 전자쌍 수를 구한 뒤 분자 모양과 결합각을 쓰시오.
3.CO₂와 C₂H₂는 원자 수가 다른데도 분자 모양이 같다. 그 까닭을 전자쌍 수를 근거로 설명하시오.
4.C₂H₄(에텐)에서 각 탄소 주위의 전자쌍 수를 구하고, 분자의 구조와 H−C−H 결합각을 쓰시오.
5.HCHO(폼알데하이드)에서 H−C=O 결합각이 H−C−H 결합각보다 큰 까닭을 쓰고, 두 결합각의 값을 각각 쓰시오.
정답
1. 1개의 전자쌍으로 취급한다.
2. H−C≡C−H, 전자쌍 2개, 직선형, 180°
3. 두 분자 모두 다중 결합을 1개의 전자쌍으로 취급하면 중심 원자 주위의 전자쌍이 2개이므로, 가장 멀리 떨어진 배치가 직선형(180°)으로 같다.
4. 전자쌍 3개, 평면 구조, 약 120°
5. C=O 이중 결합의 전자 밀도가 C−H 단일 결합보다 높아 이중 결합과 단일 결합 사이의 반발력이 더 크기 때문. H−C=O 122°, H−C−H 116°