수를 줄 세우면 보이는 계단

화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다.  예제: 738, 1451, 7733, 10540 (비교용: 496, 4562, 6910, 9543)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. [칸 A]에 738, 1451, 7733, 10540을 왼쪽부터 차례로 옮겨 적어 보세요.
  2. [칸 A]에서 이웃한 두 수를 뒤의 수 ÷ 앞의 수로 계산해 [칸 B]에 세 개 적어 보세요.
  3. [칸 B]에서 가장 큰 값에 ◯표 하고, 그 값이 몇 번째와 몇 번째 사이인지 [칸 C]에 쓰세요.
  4. ◯표한 자리 바로 앞까지 [칸 A]의 수가 몇 개인지 세어 [칸 D]에 적어 보세요.
  5. 이번에는 496, 4562, 6910, 9543으로 ①~④를 반복해 개수를 [칸 E]에 적어 보세요.
  6. [칸 D]와 [칸 E]의 수가 같은지 다른지 [칸 E] 옆에 한 낱말로 적어 보세요.
칸 A — 차례로 옮겨 적은 네 수
칸 B — 이웃한 두 수를 나눈 값 세 개
칸 C — 가장 큰 값이 생긴 자리
칸 D — 그 앞까지의 개수
칸 E — 두 번째 표에서의 개수
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 A]의 네 수는 왼쪽에서 오른쪽으로 갈수록 어떻게 변했나요? 왜 그렇게 변한다고 생각하는지 여러분의 말로 쓰세요. (15점)

✎ 네 수는 갈수록 ___진다. 그 까닭은 뒤로 갈수록 ___ 때문이라고 생각한다.

(2)[칸 B]에서 유독 큰 값이 한 자리에만 나타난 것은 이 표라서 생긴 우연일까요, 어떤 표에서도 생기는 규칙일까요? 다른 네 수를 직접 골라 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 네 수 ___로 해 보니 …

(3)[칸 D]와 [칸 E]의 개수는 서로 달랐나요? 무엇 때문에 그런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)네 수를 순서대로 옮기고 나눈 값을 빠짐없이 구해 표시 지시를 정확히 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)자기 가설에 이유를 붙였고, 다른 네 수를 직접 골라 확인한 근거가 있음상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

수를 줄 세우면 보이는 계단 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.기체 상태의 중성 원자에서 전자를 차례로 하나씩 떼어 낼 때 필요한 에너지를 무엇이라 하는지 쓰고, 첫 번째로 떼어 낼 때의 것을 무엇이라 부르는지 쓰시오.
2.어떤 원자에서 E1 < E2 < E3 와 같이 순차가 진행될수록 이온화 에너지가 커지는 까닭을 서술하시오.
3.수소 원자에 제이 이온화 에너지가 존재하지 않는 까닭을 서술하시오.
4.어떤 원자의 순차적 이온화 에너지가 E1=578, E2=1817, E3=2745, E4=11577 (kJ/mol)이다. 이온화 에너지가 급격히 증가하는 것은 몇 번째이며, 이 원자의 원자가 전자 수는 몇 개인가?
5.위 문제의 값에서 E4 ÷ E3 를 소수 첫째 자리까지 구하고, 그 값이 E3 ÷ E2 보다 큰 것이 무엇을 뜻하는지 한 문장으로 쓰시오.
정답
1. 순차적 이온화 에너지 · 제일 이온화 에너지(E1) 2. 전자를 떼어 낼수록 전자 사이의 반발력이 감소하여 전자와 원자핵 사이의 인력이 커지므로 다음 전자를 떼어 내기가 더 어려워진다. 3. 수소는 전자가 1개뿐이어서 떼어 낼 두 번째 전자가 없기 때문이다. 4. E4에서 급증(4번째) · 원자가 전자 3개 5. 11577÷2745 = 4.2 (E3÷E2 = 1.5) · 세 번째까지와 달리 네 번째 전자는 안쪽 전자껍질에서 떼어 내야 함을 뜻한다.
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