알갱이 하나를 더하고 빼면 크기가 달라진다
화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다. 예제: 가운데 +11인 알갱이 (비교용: 가운데 +9인 알갱이)
1
활동 — 순서대로 해 보기
30점
- ①[칸 A]에 가운데 +11을 적고, 그 둘레에 전자 11개를 안쪽부터 2개·8개·1개로 나누어 층으로 그리세요.
- ②[칸 B]에 [칸 A]와 같이 그리되 가장 바깥 층의 전자 1개를 빼고 그린 뒤, 남은 전자 수와 층의 개수를 적으세요.
- ③[칸 C]에 가운데 +9를 적고, 전자 9개를 안쪽부터 2개·7개로 나누어 층으로 그리세요.
- ④[칸 D]에 [칸 C]와 같이 그리되 가장 바깥 층에 전자 1개를 더 그린 뒤, 전체 전자 수를 적으세요.
- ⑤[칸 E]에 A·B·C·D의 바깥 층까지의 크기를 크다·작다로 비교해 순서대로 적으세요.
- ⑥[칸 F]에 네 그림 각각에 대해 (가운데 수) − (전자 수)를 계산해 적으세요.
2
해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기
40점
(1)[칸 A]보다 [칸 B]가 작아졌다면, 무엇이 달라져서 작아졌다고 생각하나요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)
✎ 전자를 ___ 하니까 층이 ___ 해서 …
(2)[칸 C]와 [칸 D]처럼 전자를 하나 더 그리면 크기가 커지는 일은 +9일 때만 생기는 우연일까요, 다른 가운데 수에서도 생기는 규칙일까요? 가운데 수를 하나 직접 골라 그려 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)
✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 가운데 수 ___로 해 보니 …
(3)[칸 B]와 [칸 D]는 전자 수가 같은데도 크기가 같지 않다면, 무엇 때문에 차이가 생겼을까요? (10점)
3
성찰 — 활동을 내 것으로 만들기
30점
(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)
(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)
평가 기준
| 활동 수행 (30점) | 네 그림의 전자 수와 층 배치를 정확히 그리고, 비교·계산 지시를 빠짐없이 수행함 | 상 · 중 · 하 |
| 해석 (40점) | 자기 가설에 이유를 붙였고, 다른 사례를 직접 골라 확인한 근거가 있음 | 상 · 중 · 하 |
| 성찰 (30점) | 순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음 | 상 · 중 · 하 |
연습 문제
알갱이 하나를 더하고 빼면 크기가 달라진다 · 각 20점 · 총 100점
안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.
1.리튬 원자 Li(양성자 3개, 전자 3개)가 전자 1개를 잃어 Li⁺가 되었다. Li⁺의 전자 수를 구하시오.
2.염소 원자 Cl(전자 17개)가 전자 1개를 얻어 Cl⁻가 되었다. Cl⁻의 전자 수를 구하고, 원자 반지름과 이온 반지름 중 어느 쪽이 큰지 쓰시오.
3.Mg와 Mg²⁺의 반지름을 부등호로 비교하고, 그 까닭을 전자 껍질 수로 설명하시오.
4.O(전자 8개)가 O²⁻가 되었을 때 전자 수를 구하고, 반지름이 커지는 까닭을 쓰시오.
5.Na⁺와 F⁻는 전자 수가 모두 10개로 같다. 두 이온의 반지름 중 어느 쪽이 더 작은지 쓰고 까닭을 설명하시오.
정답
1. 2개
2. 18개 · 이온 반지름(Cl⁻)이 더 크다
3. Mg > Mg²⁺ · 전자 2개를 잃어 가장 바깥 전자 껍질이 없어져 껍질 수가 줄기 때문
4. 10개 · 전자 수가 늘어 전자 사이의 반발력이 커지기 때문
5. Na⁺가 더 작다 · 양성자 수가 11개로 9개인 F⁻보다 많아 전자를 더 세게 끌어당기기 때문