식 앞의 작은 숫자가 알려 주는 것
화학1 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
안내 — 이 평가지에는 개념 용어가 일부러 빠져 있습니다. 지시를 따라 손으로 직접 해 본 뒤, 그 결과를 여러분의 말로 해석하고 성찰하여 서술하세요. 정답 문장이 정해져 있지 않으니, 이유를 붙인 자기 생각이면 됩니다. 예제: N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH₃ (비교용: 질량끼리 비교한 경우)
1
활동 — 순서대로 해 보기
30점
- ①아래 식 N₂ + 3H₂ ⟶ 2NH₃ 에서 각 물질 앞에 붙은 숫자를 [칸 A]에 차례로 적어 보세요.
- ②[칸 A]의 숫자를 N₂ : NH₃ 순서로 가장 간단한 두 수의 비로 [칸 B]에 적어 보세요.
- ③같은 조건에서 NH₃ 기체 10 L를 얻으려 합니다. [칸 B]를 그대로 써서 필요한 N₂의 부피를 [칸 C]에 구하세요.
- ④다른 식 Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ 에서 Mg와 H₂ 앞 숫자의 비를 [칸 D]에 적어 보세요.
- ⑤Mg 24.3 g이 모두 반응하면 H₂ 기체가 22.4 L 생깁니다. Mg 12.15 g일 때의 부피를 [칸 E]에 구하세요.
- ⑥①의 식에서 N₂ 28 g과 H₂ 6 g이 반응해 NH₃ 34 g이 됩니다. 이 질량의 비가 [칸 A]의 숫자 비와 같은지 [칸 F]에 적으세요.
칸 B — N₂ : NH₃ 를 가장 간단한 비로
2
해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기
40점
(1)③에서 여러분은 왜 [칸 B]의 두 수만 보고 부피를 구할 수 있었나요? 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)
✎ 기체는 같은 조건에서 ___가 같으면 ___도 같기 때문에 …
(2)③처럼 '앞 숫자의 비 = 기체 부피의 비'가 되는 것은 이 식이라서 생긴 우연일까요, 다른 식에서도 생기는 규칙일까요? 여러분이 직접 다른 식 하나를 골라 확인한 결과와 함께 이유를 쓰세요. (15점)
✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 고른 식 ___ 로 해 보니 …
(3)⑥의 [칸 F] 결과는 ②·③에서와 무엇이 달랐나요? 무엇 때문에 그런 차이가 생겼을지 여러분의 생각을 쓰세요. (10점)
3
성찰 — 활동을 내 것으로 만들기
30점
(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)
(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)
평가 기준
| 활동 수행 (30점) | 각 칸의 숫자와 비를 빠짐없이 찾고, 구하는 계산을 정확히 수행함 | 상 · 중 · 하 |
| 해석 (40점) | 자기 가설에 이유를 붙였고, 다른 사례를 직접 골라 확인한 근거가 있음 | 상 · 중 · 하 |
| 성찰 (30점) | 순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음 | 상 · 중 · 하 |
연습 문제
식 앞의 작은 숫자가 알려 주는 것 · 각 20점 · 총 100점
안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.
1.같은 온도와 압력에서 C₃H₈ + 5O₂ ⟶ 3CO₂ + 4H₂O 의 반응이 일어난다. 프로페인 2 L가 완전히 연소할 때 필요한 산소의 부피와 생성되는 이산화 탄소의 부피를 각각 구하시오.
2.0 °C, 1기압에서 2H₂ + O₂ ⟶ 2H₂O 의 반응이 일어난다. 수소 11.2 L가 완전히 반응하는 데 필요한 산소의 부피(L)를 구하시오.
3.0 °C, 1기압에서 CH₄ + 2O₂ ⟶ CO₂ + 2H₂O 의 반응으로 이산화 탄소 11.2 L가 생성되었다. 소모된 산소의 부피(L)를 구하시오.
4.Zn + 2HCl ⟶ ZnCl₂ + H₂ 에서 아연 13.0 g이 모두 반응할 때 0 °C, 1기압에서 생성되는 수소 기체의 부피(L)를 구하시오. (단, Zn의 원자량은 65이다.)
5.0 °C, 1기압에서 프로페인(C₃H₈)이 완전 연소하여 이산화 탄소 6.72 L가 발생하였다. 소모된 산소의 질량(g)을 구하시오. (단, O₂의 분자량은 32이다.)
정답
1. 산소 10 L, 이산화 탄소 6 L (부피비 = 계수비 1 : 5 : 3)
2. 5.6 L (H₂ : O₂ = 2 : 1)
3. 22.4 L (CO₂ 0.5몰 → O₂ 1몰)
4. 4.48 L (Zn 0.2몰 → H₂ 0.2몰)
5. 16 g (CO₂ 0.3몰 → O₂ 0.5몰 → 0.5 × 32)