상자 속 알갱이 수가 만드는 차이

통합과학 · 서술형 평가지 · 권장 시간 25분 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 다섯 개의 상자 속에 세 종류의 알갱이가 들어 있습니다. (무게 1, 전기 +1) · (무게 1, 전기 0) · (무게 0에 가까움, 전기 −1). : ⊕6 ◎6 ⊖6 / : ⊕6 ◎7 ⊖6 / : ⊕8 ◎8 ⊖8 / : ⊕6 ◎6 ⊖4 / : ⊕8 ◎9 ⊖8. 이 자료만 보고 아래 순서대로 해 보세요.  예제: 상자 가~마 (비교용: 라 상자)

1

활동 — 순서대로 해 보기

30점
  1. 다섯 상자마다 ⊕의 개수를 세어 상자 이름과 함께 [칸 A]에 적어 보세요.
  2. 상자마다 ⊕의 개수와 ◎의 개수를 더한 값을 [칸 B]에 적어 보세요.
  3. 상자마다 ⊕의 개수에서 ⊖의 개수를 뺀 값을 부호까지 [칸 C]에 적어 보세요.
  4. [칸 A]의 값이 서로 같은 상자끼리 묶어 짝을 [칸 D]에 적어 보세요.
  5. [칸 D]의 각 짝에서 [칸 B]의 값을 비교하고, 값이 더 큰 쪽에 ◯표 하세요.
  6. [칸 C]의 값이 0이 아닌 상자를 찾아 값과 함께 [칸 E]에 적어 보세요.
칸 A — 상자별 ⊕의 개수
칸 B — 상자별 ⊕와 ◎의 개수 합
칸 C — ⊕의 개수 − ⊖의 개수
칸 D — [칸 A]의 값이 같은 짝
칸 E — [칸 C]가 0이 아닌 상자
2

해석 — 왜 그런지 내 생각 쓰기

40점

(1)[칸 D]에서 묶인 두 상자는 무엇이 같고 무엇이 달랐나요? 그 차이가 어느 알갱이 때문에 생겼는지 여러분의 말로 설명해 보세요. (15점)

✎ 가와 나는 ___의 개수가 같고, ___의 개수가 달라서 [칸 B]의 값이 …

(2)⊕와 ⊖의 개수는 그대로 두고 ◎만 몇 개 더 넣으면 [칸 C]의 값은 어떻게 될까요? 이것은 이 상자들이라서 생긴 우연일까요, 어떤 상자에서도 생기는 규칙일까요? 새 상자를 직접 하나 만들어 확인한 결과와 함께 쓰세요. (15점)

✎ 나는 (우연 / 규칙) 쪽에 걸겠다. 내가 만든 상자 ⊕___ ◎___ ⊖___로 해 보니 …

(3)[칸 E]에 적은 상자는 가 상자와 무엇이 달랐나요? 그 차이 때문에 이 상자가 새로 갖게 된 성질을 한 문장으로 쓰세요. (10점)

3

성찰 — 활동을 내 것으로 만들기

30점

(1) 순서 다시 짜기 — 이 활동을 처음 하는 친구에게 나라면 어떤 순서로 시킬지 쓰고, 왜 그 순서인지 한 문장으로 이유를 붙이세요. 지워도 되는 단계가 있다면 그것도 쓰세요. (15점)

(2) 이름 붙이기 — 오늘 한 일을 세 문장으로 정리한 뒤, 각 문장이 가리키는 것에 교과서에서 배운(또는 배울) 과학 용어를 짝지어 붙여 보세요. (15점)

평가 기준
활동 수행 (30점)다섯 상자의 개수를 빠짐없이 세고, 더하기·빼기·짝짓기 지시를 정확히 수행함상 · 중 · 하
해석 (40점)같은 점과 다른 점을 알갱이 종류와 연결했고, 새 상자를 직접 만들어 확인한 근거가 있음상 · 중 · 하
성찰 (30점)순서 재설계에 이유가 있고, 세 문장 각각에 알맞은 이름을 짝지음상 · 중 · 하
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연습 문제

상자 속 알갱이 수가 만드는 차이 · 각 20점 · 총 100점
학년
이름
점수

안내 — 1쪽에서 스스로 세운 개념을 이번에는 반복해서 적용해 봅니다. 풀이 과정을 빈 곳에 쓰고, 다 푼 뒤 맨 아래 정답으로 스스로 채점하세요.

1.원자를 이루는 세 입자(양성자, 중성자, 전자)에 대하여 각각의 전하와 원자 안에서의 위치를 쓰시오.
2.질량수가 23이고 원자번호가 11인 나트륨 원자 하나에 들어 있는 양성자수, 중성자수, 전자수를 각각 구하시오.
3.전기적으로 중성인 원자에서 원자번호와 전자 수 사이에 성립하는 관계를 이유와 함께 쓰시오.
4.다음 중 서로 동위원소인 쌍을 고르고, 그렇게 판단한 근거를 쓰시오. (가) ³⁵Cl과 ³⁷Cl (나) ¹⁶O와 ¹⁴N
5.어떤 입자가 양성자 12개, 중성자 12개, 전자 10개를 가진다. 이 입자의 원자번호와 질량수를 구하고, 띠고 있는 전하를 부호와 함께 쓰시오.
정답
1. 양성자 +1 · 원자핵 속 / 중성자 전하 0 · 원자핵 속 / 전자 −1 · 원자핵 주위 공간 2. 양성자 11개, 중성자 23−11=12개, 전자 11개(중성 원자이므로 양성자수와 같음) 3. 원자번호=양성자수=전자수. (+1)×양성자수와 (−1)×전자수의 합이 0이 되어야 중성이기 때문 4. (가). 둘 다 양성자수 17로 같고 중성자수만 18개와 20개로 달라 질량수가 다름. (나)는 양성자수가 8과 7로 서로 다른 원소 5. 원자번호 12, 질량수 12+12=24, 전하 (+1)×12+(−1)×10=+2 → 2가 양이온(Mg²⁺)
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